Se o átomo é a peça fundamental da matéria, a Tabela Periódica é o manual de instruções do universo. Sendo essencial o seu estudo para compreendermos por completo a matéria anatômica. 

Ela não é apenas uma lista de elementos; é um mapa sofisticado que revela as propriedades e comportamentos de tudo o que existe, desde o oxigênio que respiramos até o ouro das joias.

O que é a Tabela Periódica?

A Tabela Periódica é um modelo que organiza todos os elementos químicos conhecidos em função de suas propriedades físicas e químicas.

Atualmente, ela conta com 118 elementos, organizados em ordem crescente de seus números atômicos (quantidade de prótons no núcleo).

1. A história: De Mendeleev aos dias atuais

A organização que vemos hoje nem sempre foi assim. A ciência percorreu um longo caminho:

• Dimitri Mendeleev (1869): Considerado o pai da tabela, ele organizou os elementos por massa atômica. O seu grande diferencial foi deixar espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos que ainda não eram conhecidos.

• Henry Moseley (1913): Refinou o trabalho de Mendeleev, reorganizando a tabela pelo número atômico (Z), estabelecendo a Lei Periódica que usamos até hoje.

2. Como a tabela está organizada?

A estrutura da tabela é dividida de forma que a posição de um elemento já nos diz muito sobre ele:

Períodos (linhas horizontais)

A tabela possui 7 períodos. O número do período indica quantas camadas eletrônicas (níveis de energia) os átomos daquela linha possuem.

Grupos ou famílias (colunas verticais)

Existem 18 grupos. Elementos de um mesmo grupo possuem propriedades químicas semelhantes porque apresentam a mesma quantidade de elétrons na camada de valência (a camada mais externa).

Grupo	Nome da Família	Exemplo de Elemento	Característica Principal
1	Metais Alcalinos	Lítio (Li), Sódio (Na)	Altamente reativos com água.
2	Metais Alcalinoterrosos	Cálcio (Ca), Magnésio (Mg)	Encontrados facilmente na crosta terrestre.
17	Halogênios	Flúor (F), Cloro (Cl)	Muito eletronegativos e formadores de sais.
18	Gases Nobres	Hélio (He), Neônio (Ne)	Estáveis e raramente reagem com outros elementos.

3. Classificação dos elementos

Além dos grupos, podemos dividir a tabela em grandes blocos:

1. Metais: Brilhantes, bons condutores de calor e eletricidade (ex: Ferro, Cobre).

2. Não-metais (Ametais): Opacos, não conduzem bem o calor e ganham elétrons facilmente (ex: Carbono, Nitrogênio).

3. Gases Nobres: Elementos que possuem estabilidade eletrônica e raramente formam compostos.

Referências Bibliográficas:

• LEMBO, A. Química: Realidade e Contexto. São Paulo: Ática, 2010.

• FELTRE, R. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.